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Übergangsmetalle

Alle 118 Elemente mit eigenen Steckbriefen. Klicke auf eine Spaltenüberschrift, um die Liste zu sortieren.

Im d-Block werden d-Unterschalen aufgefüllt. Viele dieser Metalle haben mehrere Oxidationsstufen und bilden farbige Verbindungen. Zahlreiche Vertreter werden als Katalysatoren verwendet.

Werte verstehen:

Atommasse · u

Die Atommasse gibt die Masse eines Atoms an. Die Einheit u ist ein Zwölftel der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms. Bei natürlichen Elementen ist der Tabellenwert meist ein Mittelwert über ihre Isotope. Eine Zahl in eckigen Klammern bezeichnet dagegen die Massenzahl eines ausgewählten Isotops.

Ein Beispiel

Ein Sauerstoffatom besitzt im Mittel ungefähr 16 u. Ein Wassermolekül H₂O hat daher ungefähr 2 · 1 u + 16 u = 18 u.

Dichte · g/cm³

Die Dichte beschreibt, wie viel Masse in einem bestimmten Volumen steckt: ρ = m / V. Temperatur, Druck und die Form des Stoffes beeinflussen den Wert. Die Tabellenwerte beziehen sich auf Referenzbedingungen.

Ein Beispiel

1 cm³ Wasser besitzt ungefähr 1 g Masse. Bei einer Dichte von 2 g/cm³ würden 5 cm³ eines Stoffes eine Masse von 10 g besitzen.

Elektronegativität · Pauling-Skala

Die Elektronegativität beschreibt, wie stark ein gebundenes Atom die gemeinsamen Elektronen anzieht. Auf der Pauling-Skala werden die Elemente miteinander verglichen. Die Werte sind dimensionslos.

Ein Beispiel

In Wasser zieht Sauerstoff die Bindungselektronen stärker an als Wasserstoff. Dadurch entsteht am Sauerstoff eine negative Teilladung.

38 von 118 Elementen

21ScScandium44,956Übergangsmetalle431.8142,9851,36[Ar] 3d¹ 4s²
22TiTitan47,867Übergangsmetalle441.9414,5061,54[Ar] 3d² 4s²
23VVanadium50,942Übergangsmetalle452.1836,111,63[Ar] 3d³ 4s²
24CrChrom51,996Übergangsmetalle462.1807,151,66[Ar] 3d⁵ 4s¹
25MnMangan54,938Übergangsmetalle471.5197,211,55[Ar] 3d⁵ 4s²
26FeEisen55,845Übergangsmetalle481.8117,8741,83[Ar] 3d⁶ 4s²
27CoCobalt58,933Übergangsmetalle491.7688,91,88[Ar] 3d⁷ 4s²
28NiNickel58,693Übergangsmetalle4101.7288,9081,91[Ar] 3d⁸ 4s²
29CuKupfer63,546Übergangsmetalle4111.357,778,961,9[Ar] 3d¹⁰ 4s¹
30ZnZink65,38Übergangsmetalle412692,887,1341,65[Ar] 3d¹⁰ 4s²
39YYttrium88,906Übergangsmetalle531.7994,4721,22[Kr] 4d¹ 5s²
40ZrZirconium91,222Übergangsmetalle542.1286,521,33[Kr] 4d² 5s²
41NbNiob92,906Übergangsmetalle552.7508,571,6[Kr] 4d⁴ 5s¹
42MoMolybdän95,95Übergangsmetalle562.89610,282,16[Kr] 4d⁵ 5s¹
43TcTechnetium[98]Übergangsmetalle572.430111,9[Kr] 4d⁵ 5s²
44RuRuthenium101,07Übergangsmetalle582.60712,452,2[Kr] 4d⁷ 5s¹
45RhRhodium102,91Übergangsmetalle592.23712,412,28[Kr] 4d⁸ 5s¹
46PdPalladium106,42Übergangsmetalle5101.82812,0232,2[Kr] 4d¹⁰
47AgSilber107,87Übergangsmetalle5111.234,9310,5011,93[Kr] 4d¹⁰ 5s¹
48CdCadmium112,41Übergangsmetalle512594,228,651,69[Kr] 4d¹⁰ 5s²
72HfHafnium178,49Übergangsmetalle642.50613,311,3[Xe] 4f¹⁴ 5d² 6s²
73TaTantal180,95Übergangsmetalle653.29016,691,5[Xe] 4f¹⁴ 5d³ 6s²
74WWolfram183,84Übergangsmetalle663.69519,252,36[Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²
75ReRhenium186,21Übergangsmetalle673.45921,021,9[Xe] 4f¹⁴ 5d⁵ 6s²
76OsOsmium190,23Übergangsmetalle683.30622,592,2[Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s²
77IrIridium192,22Übergangsmetalle692.71922,562,2[Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²
78PtPlatin195,08Übergangsmetalle6102.041,421,452,28[Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹
79AuGold196,97Übergangsmetalle6111.337,3319,322,54[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹
80HgQuecksilber200,59Übergangsmetalle612234,3213,5342[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²
104RfRutherfordium[267]Übergangsmetalle74unbekanntunbekanntunbekannt[Rn] 5f¹⁴ 6d² 7s²
105DbDubnium[268]Übergangsmetalle75unbekanntunbekanntunbekannt[Rn] 5f¹⁴ 6d³ 7s²
106SgSeaborgium[271]Übergangsmetalle76unbekanntunbekanntunbekannt[Rn] 5f¹⁴ 6d⁴ 7s²
107BhBohrium[272]Übergangsmetalle77unbekanntunbekanntunbekannt[Rn] 5f¹⁴ 6d⁵ 7s²
108HsHassium[270]Übergangsmetalle78unbekanntunbekanntunbekannt[Rn] 5f¹⁴ 6d⁶ 7s²
109MtMeitnerium[276]Übergangsmetalle79unbekanntunbekanntunbekannt[Rn] 5f¹⁴ 6d⁷ 7s²
110DsDarmstadtium[281]Übergangsmetalle710unbekanntunbekanntunbekannt[Rn] 5f¹⁴ 6d⁸ 7s²
111RgRoentgenium[280]Übergangsmetalle711unbekanntunbekanntunbekannt[Rn] 5f¹⁴ 6d⁹ 7s²
112CnCopernicium[285]Übergangsmetalle712unbekanntunbekanntunbekannt[Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s²
6 Elemente

Alkalimetalle →

Die Elemente der ersten Gruppe besitzen ein Außenelektron. Sie bilden häufig einfach positiv geladene Ionen und reagieren meist kräftig mit Wasser. Wasserstoff gehört trotz seiner Position nicht zu den Alkalimetallen.

6 Elemente

Erdalkalimetalle →

Zwei Außenelektronen prägen die zweite Gruppe. Calcium und Magnesium kommen in vielen Mineralien vor; ihre typischen Ionen tragen die Ladung +2.

38 Elemente

Übergangsmetalle →

Im d-Block werden d-Unterschalen aufgefüllt. Viele dieser Metalle haben mehrere Oxidationsstufen und bilden farbige Verbindungen. Zahlreiche Vertreter werden als Katalysatoren verwendet.

12 Elemente

Weitere Metalle →

Diese Metalle liegen rechts vom d-Block. Aluminium, Zinn und Blei sind bekannte Vertreter. Ihre Bindungs- und Stoffeigenschaften unterscheiden sich deutlich voneinander.

7 Elemente

Halbmetalle →

Halbmetalle verbinden Eigenschaften von Metallen und Nichtmetallen. Silicium und Germanium sind wichtige Halbleiter. Die Zuordnung an der Grenze ist in verschiedenen Darstellungen nicht völlig einheitlich.

7 Elemente

Weitere Nichtmetalle →

Nichtmetalle besitzen sehr unterschiedliche Eigenschaften. Wasserstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Phosphor und Schwefel spielen eine zentrale Rolle in biologischen Stoffen.

5 Elemente

Halogene →

Halogene stehen in Gruppe 17. Sie besitzen sieben Außenelektronen und bilden häufig einfach negativ geladene Ionen. Fluor, Chlor, Brom und Iod zeigen bei Raumtemperatur verschiedene Aggregatzustände.

7 Elemente

Edelgase →

Die äußere Elektronenschale der Edelgase ist beim neutralen Atom vollständig besetzt. Das erklärt ihre geringe Reaktionsbereitschaft. Xenon kann unter geeigneten Bedingungen dennoch Verbindungen bilden.

15 Elemente

Lanthanoide →

Die Lanthanoide bilden die erste ausgelagerte Reihe. Ihre chemischen Eigenschaften ähneln sich stark. Viele spielen eine Rolle in Magneten, Leuchtstoffen und optischen Materialien.

15 Elemente

Actinoide →

Alle Actinoide sind radioaktiv. Uran und Thorium kommen natürlich vor; viele spätere Vertreter werden künstlich hergestellt. Die zweite ausgelagerte Reihe gehört zum f-Bereich des Periodensystems.