Erdalkalimetalle
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Zwei Außenelektronen prägen die zweite Gruppe. Calcium und Magnesium kommen in vielen Mineralien vor; ihre typischen Ionen tragen die Ladung +2.
6 von 118 Elementen
| 4 | Be | Beryllium | 9,0122 | Erdalkalimetalle | 2 | 2 | 1.560 | 1,85 | 1,57 | [He] 2s² |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 12 | Mg | Magnesium | 24,305 | Erdalkalimetalle | 3 | 2 | 923 | 1,738 | 1,31 | [Ne] 3s² |
| 20 | Ca | Calcium | 40,078 | Erdalkalimetalle | 4 | 2 | 1.115 | 1,54 | 1 | [Ar] 4s² |
| 38 | Sr | Strontium | 87,62 | Erdalkalimetalle | 5 | 2 | 1.050 | 2,64 | 0,95 | [Kr] 5s² |
| 56 | Ba | Barium | 137,33 | Erdalkalimetalle | 6 | 2 | 1.000 | 3,51 | 0,89 | [Xe] 6s² |
| 88 | Ra | Radium | [226] | Erdalkalimetalle | 7 | 2 | 973 | 5,5 | 0,9 | [Rn] 7s² |
Alkalimetalle →
Die Elemente der ersten Gruppe besitzen ein Außenelektron. Sie bilden häufig einfach positiv geladene Ionen und reagieren meist kräftig mit Wasser. Wasserstoff gehört trotz seiner Position nicht zu den Alkalimetallen.
6 ElementeErdalkalimetalle →
Zwei Außenelektronen prägen die zweite Gruppe. Calcium und Magnesium kommen in vielen Mineralien vor; ihre typischen Ionen tragen die Ladung +2.
38 ElementeÜbergangsmetalle →
Im d-Block werden d-Unterschalen aufgefüllt. Viele dieser Metalle haben mehrere Oxidationsstufen und bilden farbige Verbindungen. Zahlreiche Vertreter werden als Katalysatoren verwendet.
12 ElementeWeitere Metalle →
Diese Metalle liegen rechts vom d-Block. Aluminium, Zinn und Blei sind bekannte Vertreter. Ihre Bindungs- und Stoffeigenschaften unterscheiden sich deutlich voneinander.
7 ElementeHalbmetalle →
Halbmetalle verbinden Eigenschaften von Metallen und Nichtmetallen. Silicium und Germanium sind wichtige Halbleiter. Die Zuordnung an der Grenze ist in verschiedenen Darstellungen nicht völlig einheitlich.
7 ElementeWeitere Nichtmetalle →
Nichtmetalle besitzen sehr unterschiedliche Eigenschaften. Wasserstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Phosphor und Schwefel spielen eine zentrale Rolle in biologischen Stoffen.
5 ElementeHalogene →
Halogene stehen in Gruppe 17. Sie besitzen sieben Außenelektronen und bilden häufig einfach negativ geladene Ionen. Fluor, Chlor, Brom und Iod zeigen bei Raumtemperatur verschiedene Aggregatzustände.
7 ElementeEdelgase →
Die äußere Elektronenschale der Edelgase ist beim neutralen Atom vollständig besetzt. Das erklärt ihre geringe Reaktionsbereitschaft. Xenon kann unter geeigneten Bedingungen dennoch Verbindungen bilden.
15 ElementeLanthanoide →
Die Lanthanoide bilden die erste ausgelagerte Reihe. Ihre chemischen Eigenschaften ähneln sich stark. Viele spielen eine Rolle in Magneten, Leuchtstoffen und optischen Materialien.
15 ElementeActinoide →
Alle Actinoide sind radioaktiv. Uran und Thorium kommen natürlich vor; viele spätere Vertreter werden künstlich hergestellt. Die zweite ausgelagerte Reihe gehört zum f-Bereich des Periodensystems.