Lanthanoide
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Die Lanthanoide bilden die erste ausgelagerte Reihe. Ihre chemischen Eigenschaften ähneln sich stark. Viele spielen eine Rolle in Magneten, Leuchtstoffen und optischen Materialien.
15 von 118 Elementen
| 57 | La | Lanthan | 138,91 | Lanthanoide | 6 | – | 1.193 | 6,162 | 1,1 | [Xe] 5d¹ 6s² |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 58 | Ce | Cer | 140,12 | Lanthanoide | 6 | – | 1.068 | 6,77 | 1,12 | [Xe] 4f¹ 5d¹ 6s² |
| 59 | Pr | Praseodym | 140,91 | Lanthanoide | 6 | – | 1.208 | 6,77 | 1,13 | [Xe] 4f³ 6s² |
| 60 | Nd | Neodym | 144,24 | Lanthanoide | 6 | – | 1.294 | 7,01 | 1,14 | [Xe] 4f⁴ 6s² |
| 61 | Pm | Promethium | [145] | Lanthanoide | 6 | – | 1.315 | 7,26 | 1,13 | [Xe] 4f⁵ 6s² |
| 62 | Sm | Samarium | 150,36 | Lanthanoide | 6 | – | 1.345 | 7,52 | 1,17 | [Xe] 4f⁶ 6s² |
| 63 | Eu | Europium | 151,96 | Lanthanoide | 6 | – | 1.095 | 5,244 | 1,2 | [Xe] 4f⁷ 6s² |
| 64 | Gd | Gadolinium | 157,25 | Lanthanoide | 6 | – | 1.585 | 7,9 | 1,2 | [Xe] 4f⁷ 5d¹ 6s² |
| 65 | Tb | Terbium | 158,93 | Lanthanoide | 6 | – | 1.629 | 8,23 | 1,2 | [Xe] 4f⁹ 6s² |
| 66 | Dy | Dysprosium | 162,5 | Lanthanoide | 6 | – | 1.680 | 8,54 | 1,22 | [Xe] 4f¹⁰ 6s² |
| 67 | Ho | Holmium | 164,93 | Lanthanoide | 6 | – | 1.734 | 8,79 | 1,23 | [Xe] 4f¹¹ 6s² |
| 68 | Er | Erbium | 167,26 | Lanthanoide | 6 | – | 1.802 | 9,066 | 1,24 | [Xe] 4f¹² 6s² |
| 69 | Tm | Thulium | 168,93 | Lanthanoide | 6 | – | 1.818 | 9,32 | 1,25 | [Xe] 4f¹³ 6s² |
| 70 | Yb | Ytterbium | 173,05 | Lanthanoide | 6 | – | 1.092 | 6,9 | 1,1 | [Xe] 4f¹⁴ 6s² |
| 71 | Lu | Lutetium | 174,97 | Lanthanoide | 6 | – | 1.925 | 9,841 | 1,27 | [Xe] 4f¹⁴ 5d¹ 6s² |
Alkalimetalle →
Die Elemente der ersten Gruppe besitzen ein Außenelektron. Sie bilden häufig einfach positiv geladene Ionen und reagieren meist kräftig mit Wasser. Wasserstoff gehört trotz seiner Position nicht zu den Alkalimetallen.
6 ElementeErdalkalimetalle →
Zwei Außenelektronen prägen die zweite Gruppe. Calcium und Magnesium kommen in vielen Mineralien vor; ihre typischen Ionen tragen die Ladung +2.
38 ElementeÜbergangsmetalle →
Im d-Block werden d-Unterschalen aufgefüllt. Viele dieser Metalle haben mehrere Oxidationsstufen und bilden farbige Verbindungen. Zahlreiche Vertreter werden als Katalysatoren verwendet.
12 ElementeWeitere Metalle →
Diese Metalle liegen rechts vom d-Block. Aluminium, Zinn und Blei sind bekannte Vertreter. Ihre Bindungs- und Stoffeigenschaften unterscheiden sich deutlich voneinander.
7 ElementeHalbmetalle →
Halbmetalle verbinden Eigenschaften von Metallen und Nichtmetallen. Silicium und Germanium sind wichtige Halbleiter. Die Zuordnung an der Grenze ist in verschiedenen Darstellungen nicht völlig einheitlich.
7 ElementeWeitere Nichtmetalle →
Nichtmetalle besitzen sehr unterschiedliche Eigenschaften. Wasserstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Phosphor und Schwefel spielen eine zentrale Rolle in biologischen Stoffen.
5 ElementeHalogene →
Halogene stehen in Gruppe 17. Sie besitzen sieben Außenelektronen und bilden häufig einfach negativ geladene Ionen. Fluor, Chlor, Brom und Iod zeigen bei Raumtemperatur verschiedene Aggregatzustände.
7 ElementeEdelgase →
Die äußere Elektronenschale der Edelgase ist beim neutralen Atom vollständig besetzt. Das erklärt ihre geringe Reaktionsbereitschaft. Xenon kann unter geeigneten Bedingungen dennoch Verbindungen bilden.
15 ElementeLanthanoide →
Die Lanthanoide bilden die erste ausgelagerte Reihe. Ihre chemischen Eigenschaften ähneln sich stark. Viele spielen eine Rolle in Magneten, Leuchtstoffen und optischen Materialien.
15 ElementeActinoide →
Alle Actinoide sind radioaktiv. Uran und Thorium kommen natürlich vor; viele spätere Vertreter werden künstlich hergestellt. Die zweite ausgelagerte Reihe gehört zum f-Bereich des Periodensystems.