Element 110 / Übergangsmetalle

Darmstadtium.

110 Protonen. 7 besetzte Schalen. Ein eigener Platz im Periodensystem.

Ds[281] u

Das neutrale Atom

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Aufbau und Konfiguration

Protonen / Elektronen: 110 / 110
Schalenbelegung: 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 16 · 2
Konfiguration: [Rn] 5f¹⁴ 6d⁸ 7s²
Oxidationszahlen: +4, +6
Atommasse · u
Die Atommasse gibt die Masse eines Atoms an. Die Einheit u ist ein Zwölftel der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms. Bei natürlichen Elementen ist der Tabellenwert meist ein Mittelwert über ihre Isotope. Eine Zahl in eckigen Klammern bezeichnet dagegen die Massenzahl eines ausgewählten Isotops.
Ein Beispiel
Ein Sauerstoffatom besitzt im Mittel ungefähr 16 u. Ein Wassermolekül H₂O hat daher ungefähr 2 · 1 u + 16 u = 18 u.: Isotop [281]
Zustand bei 20 °C: unbekannt

Die Neutronenzahl in der Darstellung folgt der gerundeten Referenzmasse und ist ein schematisches Beispiel; Standardatommassen sind Mittelwerte, keine Massenzahlen einzelner Isotope.

Viele Eigenschaften sind experimentell unbestimmt; die Elektronenkonfiguration ist eine Vorhersage.

Eigenschaften im Vergleich

Eigenschaft	Wert	Relative Lage unter den Elementen
Elektronegativität · Pauling-Skala Die Elektronegativität beschreibt, wie stark ein gebundenes Atom die gemeinsamen Elektronen anzieht. Auf der Pauling-Skala werden die Elemente miteinander verglichen. Die Werte sind dimensionslos. Ein Beispiel In Wasser zieht Sauerstoff die Bindungselektronen stärker an als Wasserstoff. Dadurch entsteht am Sauerstoff eine negative Teilladung.	unbekannt
Atomradius · pm Der Atomradius beschreibt eine typische Größe des Atoms. Die Elektronenwolke hat einen fließenden Rand; deshalb gibt es verschiedene Radiusdefinitionen. 1 pm entspricht 10⁻¹² m. Ein Beispiel 100 pm entsprechen 0,1 nm. Das ist ein Zehntel eines milliardstel Meters.	unbekannt
Erste Ionisierungsenergie · kJ/mol Diese Energie wird benötigt, um aus neutralen, gasförmigen Atomen jeweils das erste Elektron zu entfernen. Ein hoher Wert bedeutet, dass dieses Elektron stark gebunden ist. Ein Beispiel Aus einem neutralen Natriumatom entsteht nach dem Entfernen eines Elektrons ein Na⁺-Ion.	unbekannt
Dichte · g/cm³ Die Dichte beschreibt, wie viel Masse in einem bestimmten Volumen steckt: ρ = m / V. Temperatur, Druck und die Form des Stoffes beeinflussen den Wert. Die Tabellenwerte beziehen sich auf Referenzbedingungen. Ein Beispiel 1 cm³ Wasser besitzt ungefähr 1 g Masse. Bei einer Dichte von 2 g/cm³ würden 5 cm³ eines Stoffes eine Masse von 10 g besitzen.	unbekannt
Atommasse · u Die Atommasse gibt die Masse eines Atoms an. Die Einheit u ist ein Zwölftel der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms. Bei natürlichen Elementen ist der Tabellenwert meist ein Mittelwert über ihre Isotope. Eine Zahl in eckigen Klammern bezeichnet dagegen die Massenzahl eines ausgewählten Isotops. Ein Beispiel Ein Sauerstoffatom besitzt im Mittel ungefähr 16 u. Ein Wassermolekül H₂O hat daher ungefähr 2 · 1 u + 16 u = 18 u.	281 u
Schmelzpunkt · K Am Schmelzpunkt geht ein fester Stoff bei einem bestimmten Druck in den flüssigen Zustand über. Kelvin und Grad Celsius unterscheiden sich um 273,15: °C = K − 273,15. Bei einigen Elementen sind Modifikation und Druck besonders wichtig. Ein Beispiel 273,15 K entsprechen 0 °C. Kohlenstoff und Arsen gehen bei Normaldruck durch Sublimation direkt vom festen in den gasförmigen Zustand über.	unbekannt
Siedepunkt · K Am Siedepunkt entspricht der Dampfdruck einer Flüssigkeit dem äußeren Druck. Im gesamten Flüssigkeitsvolumen können Gasblasen entstehen. Der Siedepunkt hängt daher vom Luftdruck ab. Ein Beispiel Wasser siedet bei Normaldruck ungefähr bei 373,15 K, also 100 °C. Bei geringerem Druck siedet es bei niedrigerer Temperatur.	unbekannt
Elektronenaffinität · kJ/mol Die Elektronenaffinität beschreibt die Energiebilanz, wenn ein neutrales, gasförmiges Atom ein Elektron aufnimmt. In der hier verwendeten Konvention steht ein positiver Wert für frei werdende Energie. Ein Beispiel Ein Chloratom kann ein Elektron aufnehmen und ein Cl⁻-Ion bilden. Dabei wird Energie frei.	unbekannt
Häufigkeit in der Erdkruste · mg/kg Dieser Wert beschreibt die geschätzte mittlere Masse eines Elements in einem Kilogramm Erdkruste. Einzelne Gesteine und Lagerstätten können stark vom Mittelwert abweichen. Ein Beispiel 1.000 mg/kg entsprechen 1 g pro Kilogramm, also einem Massenanteil von 0,1 %.	0 mg/kg

Dichten sind Referenzwerte; für Gase überwiegend bei 0 °C. Schmelz- und Siededaten hängen von Druck und Modifikation ab. Kohlenstoff und Arsen sublimieren bei Normaldruck. Balken zeigen den Anteil am höchsten tabellierten Wert, keine Rangperzentile.

Position im Periodensystem

Periode 7 · Gruppe 10 · d-Block · Übergangsmetalle

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

Die Größenordnung verstehen

Ein Mol neutraler Darmstadtium-Atome enthält genau 6,02214076 · 10²³ Atome. Eine Molmasse muss für ein bestimmtes Isotop angegeben werden.

Orbitale erkunden

Besetzte Unterschale von Darmstadtium

[Rn] 5f¹⁴ 6d⁸ 7s²

Hauptquantenzahl nNebenquantenzahl lReelle Orientierung m

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6d / Wasserstoffähnlich

Form, Vorzeichen und Knoten

Die Punktdichte beschreibt die Aufenthaltswahrscheinlichkeit. Zwei Farben zeigen unterschiedliche Vorzeichen der reellen Wellenfunktion; beide gehören zur gleichen Elektronenladung.

Radiale Knoten: 3
Winkelknoten: 2
Orbitale der Unterschale: 5
Maximale Elektronenzahl: 10

Berechnet mit wasserstoffähnlichen Radialfunktionen und reellen Kugelflächenfunktionen. Die Auswahl m bezeichnet hier die reelle Sinus-/Kosinus-Kombination. Bei Mehrelektronenatomen weichen Energien und Größen vom Modell ab.

Radiale Wahrscheinlichkeit · 6d

Waagrecht: Abstand in Bohr-Radien a₀ (für Z = 1). Senkrecht: r² |R(r)|², relativ skaliert. Ein radiales Minimum bei r > 0 kann einen Knoten markieren; die Wolke besitzt dort keine Wahrscheinlichkeit.

Entdeckung und Einordnung

Entdeckungsangabe: 1994. Dieses Element wird künstlich hergestellt. Es besitzt keine stabilen Isotope.

Im d-Block werden d-Unterschalen aufgefüllt. Viele dieser Metalle haben mehrere Oxidationsstufen und bilden farbige Verbindungen. Zahlreiche Vertreter werden als Katalysatoren verwendet.

Die Familie Übergangsmetalle erkunden →

Anwendungen und Bedeutung

Dieses Element ist vor allem Gegenstand der Forschung. Kurzlebige Isotope werden in spezialisierten Anlagen hergestellt und untersucht.

Vorkommen

Tabellierte Häufigkeit in der Erdkruste: 0 mg/kg. Diese Angabe ist ein geologischer Mittelwert und keine Angabe für einzelne Proben.

Wissen prüfen

Wie viele Protonen und Elektronen besitzt Darmstadtium?

110 Protonen und im neutralen Atom 110 Elektronen. Bei Ionen verändert sich nur die Elektronenzahl.

Was bedeuten die Schalen und Oxidationszahlen?

Schalenbelegung: 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 16 · 2. Tabellierte Oxidationszahlen: +4, +6. Oxidationszahlen dienen der formalen Elektronenbuchhaltung in Verbindungen.

Was ist beim Umgang zu beachten?

Radioaktive Stoffe benötigen besondere Strahlenschutzmaßnahmen. Die Gefährdung hängt von Verbindung, Menge und Exposition ab. Ein Element-Steckbrief ersetzt kein Sicherheitsdatenblatt für einen konkreten Stoff.

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