Alkalimetalle
Alle 118 Elemente mit eigenen Steckbriefen. Klicke auf eine Spaltenüberschrift, um die Liste zu sortieren.
Die Elemente der ersten Gruppe besitzen ein Außenelektron. Sie bilden häufig einfach positiv geladene Ionen und reagieren meist kräftig mit Wasser. Wasserstoff gehört trotz seiner Position nicht zu den Alkalimetallen.
6 von 118 Elementen
| 3 | Li | Lithium | 6,94 | Alkalimetalle | 2 | 1 | 453,65 | 0,534 | 0,98 | [He] 2s¹ |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 11 | Na | Natrium | 22,99 | Alkalimetalle | 3 | 1 | 370,87 | 0,968 | 0,93 | [Ne] 3s¹ |
| 19 | K | Kalium | 39,098 | Alkalimetalle | 4 | 1 | 336,53 | 0,89 | 0,82 | [Ar] 4s¹ |
| 37 | Rb | Rubidium | 85,468 | Alkalimetalle | 5 | 1 | 312,46 | 1,532 | 0,82 | [Kr] 5s¹ |
| 55 | Cs | Caesium | 132,91 | Alkalimetalle | 6 | 1 | 301,59 | 1,93 | 0,79 | [Xe] 6s¹ |
| 87 | Fr | Francium | [223] | Alkalimetalle | 7 | 1 | 300 | 1,87 | 0,7 | [Rn] 7s¹ |
Alkalimetalle →
Die Elemente der ersten Gruppe besitzen ein Außenelektron. Sie bilden häufig einfach positiv geladene Ionen und reagieren meist kräftig mit Wasser. Wasserstoff gehört trotz seiner Position nicht zu den Alkalimetallen.
6 ElementeErdalkalimetalle →
Zwei Außenelektronen prägen die zweite Gruppe. Calcium und Magnesium kommen in vielen Mineralien vor; ihre typischen Ionen tragen die Ladung +2.
38 ElementeÜbergangsmetalle →
Im d-Block werden d-Unterschalen aufgefüllt. Viele dieser Metalle haben mehrere Oxidationsstufen und bilden farbige Verbindungen. Zahlreiche Vertreter werden als Katalysatoren verwendet.
12 ElementeWeitere Metalle →
Diese Metalle liegen rechts vom d-Block. Aluminium, Zinn und Blei sind bekannte Vertreter. Ihre Bindungs- und Stoffeigenschaften unterscheiden sich deutlich voneinander.
7 ElementeHalbmetalle →
Halbmetalle verbinden Eigenschaften von Metallen und Nichtmetallen. Silicium und Germanium sind wichtige Halbleiter. Die Zuordnung an der Grenze ist in verschiedenen Darstellungen nicht völlig einheitlich.
7 ElementeWeitere Nichtmetalle →
Nichtmetalle besitzen sehr unterschiedliche Eigenschaften. Wasserstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Phosphor und Schwefel spielen eine zentrale Rolle in biologischen Stoffen.
5 ElementeHalogene →
Halogene stehen in Gruppe 17. Sie besitzen sieben Außenelektronen und bilden häufig einfach negativ geladene Ionen. Fluor, Chlor, Brom und Iod zeigen bei Raumtemperatur verschiedene Aggregatzustände.
7 ElementeEdelgase →
Die äußere Elektronenschale der Edelgase ist beim neutralen Atom vollständig besetzt. Das erklärt ihre geringe Reaktionsbereitschaft. Xenon kann unter geeigneten Bedingungen dennoch Verbindungen bilden.
15 ElementeLanthanoide →
Die Lanthanoide bilden die erste ausgelagerte Reihe. Ihre chemischen Eigenschaften ähneln sich stark. Viele spielen eine Rolle in Magneten, Leuchtstoffen und optischen Materialien.
15 ElementeActinoide →
Alle Actinoide sind radioaktiv. Uran und Thorium kommen natürlich vor; viele spätere Vertreter werden künstlich hergestellt. Die zweite ausgelagerte Reihe gehört zum f-Bereich des Periodensystems.