Actinoide
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Alle Actinoide sind radioaktiv. Uran und Thorium kommen natürlich vor; viele spätere Vertreter werden künstlich hergestellt. Die zweite ausgelagerte Reihe gehört zum f-Bereich des Periodensystems.
15 von 118 Elementen
| 89 | Ac | Actinium | [227] | Actinoide | 7 | – | 1.323 | 10,07 | 1,1 | [Rn] 6d¹ 7s² |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 90 | Th | Thorium | 232,04 | Actinoide | 7 | – | 2.023 | 11,72 | 1,3 | [Rn] 6d² 7s² |
| 91 | Pa | Protactinium | 231,04 | Actinoide | 7 | – | 1.845 | 15,37 | 1,5 | [Rn] 5f² 6d¹ 7s² |
| 92 | U | Uran | 238,03 | Actinoide | 7 | – | 1.405,3 | 19,1 | 1,38 | [Rn] 5f³ 6d¹ 7s² |
| 93 | Np | Neptunium | [237] | Actinoide | 7 | – | 917 | 20,45 | 1,36 | [Rn] 5f⁴ 6d¹ 7s² |
| 94 | Pu | Plutonium | [244] | Actinoide | 7 | – | 913 | 19,85 | 1,28 | [Rn] 5f⁶ 7s² |
| 95 | Am | Americium | [243] | Actinoide | 7 | – | 1.449 | 12 | 1,13 | [Rn] 5f⁷ 7s² |
| 96 | Cm | Curium | [247] | Actinoide | 7 | – | 1.618 | 13,51 | 1,28 | [Rn] 5f⁷ 6d¹ 7s² |
| 97 | Bk | Berkelium | [247] | Actinoide | 7 | – | 1.323 | 14,78 | 1,3 | [Rn] 5f⁹ 7s² |
| 98 | Cf | Californium | [251] | Actinoide | 7 | – | 1.173 | 15,1 | 1,3 | [Rn] 5f¹⁰ 7s² |
| 99 | Es | Einsteinium | [252] | Actinoide | 7 | – | 1.133 | 8,84 | 1,3 | [Rn] 5f¹¹ 7s² |
| 100 | Fm | Fermium | [257] | Actinoide | 7 | – | 1.800 | 9,7 | 1,3 | [Rn] 5f¹² 7s² |
| 101 | Md | Mendelevium | [258] | Actinoide | 7 | – | 1.100 | 10,3 | 1,3 | [Rn] 5f¹³ 7s² |
| 102 | No | Nobelium | [259] | Actinoide | 7 | – | 1.100 | 9,9 | 1,3 | [Rn] 5f¹⁴ 7s² |
| 103 | Lr | Lawrencium | [262] | Actinoide | 7 | – | 1.900 | 15,6 | 1,3 | [Rn] 5f¹⁴ 7s² 7p¹ |
Alkalimetalle →
Die Elemente der ersten Gruppe besitzen ein Außenelektron. Sie bilden häufig einfach positiv geladene Ionen und reagieren meist kräftig mit Wasser. Wasserstoff gehört trotz seiner Position nicht zu den Alkalimetallen.
6 ElementeErdalkalimetalle →
Zwei Außenelektronen prägen die zweite Gruppe. Calcium und Magnesium kommen in vielen Mineralien vor; ihre typischen Ionen tragen die Ladung +2.
38 ElementeÜbergangsmetalle →
Im d-Block werden d-Unterschalen aufgefüllt. Viele dieser Metalle haben mehrere Oxidationsstufen und bilden farbige Verbindungen. Zahlreiche Vertreter werden als Katalysatoren verwendet.
12 ElementeWeitere Metalle →
Diese Metalle liegen rechts vom d-Block. Aluminium, Zinn und Blei sind bekannte Vertreter. Ihre Bindungs- und Stoffeigenschaften unterscheiden sich deutlich voneinander.
7 ElementeHalbmetalle →
Halbmetalle verbinden Eigenschaften von Metallen und Nichtmetallen. Silicium und Germanium sind wichtige Halbleiter. Die Zuordnung an der Grenze ist in verschiedenen Darstellungen nicht völlig einheitlich.
7 ElementeWeitere Nichtmetalle →
Nichtmetalle besitzen sehr unterschiedliche Eigenschaften. Wasserstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Phosphor und Schwefel spielen eine zentrale Rolle in biologischen Stoffen.
5 ElementeHalogene →
Halogene stehen in Gruppe 17. Sie besitzen sieben Außenelektronen und bilden häufig einfach negativ geladene Ionen. Fluor, Chlor, Brom und Iod zeigen bei Raumtemperatur verschiedene Aggregatzustände.
7 ElementeEdelgase →
Die äußere Elektronenschale der Edelgase ist beim neutralen Atom vollständig besetzt. Das erklärt ihre geringe Reaktionsbereitschaft. Xenon kann unter geeigneten Bedingungen dennoch Verbindungen bilden.
15 ElementeLanthanoide →
Die Lanthanoide bilden die erste ausgelagerte Reihe. Ihre chemischen Eigenschaften ähneln sich stark. Viele spielen eine Rolle in Magneten, Leuchtstoffen und optischen Materialien.
15 ElementeActinoide →
Alle Actinoide sind radioaktiv. Uran und Thorium kommen natürlich vor; viele spätere Vertreter werden künstlich hergestellt. Die zweite ausgelagerte Reihe gehört zum f-Bereich des Periodensystems.